【题目】下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；

⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦

【题目】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。

【题目】判断下列说法的正误。

(1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体（____）

(2)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象（_____）

(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体（____）

(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体（_______）

【题目】判断下列关于物质分类的说法的正误。

(1)金刚石、白磷都属于单质（_______）

(2)漂白粉、石英都属于纯净物（_____）

(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质（_____）

(4)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物（_____）

【题目】某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）

A. Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣

C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D. Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣

【题目】已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）。

A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应

C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）

A. Mg2+ B. Al3+ C. Fe3+ D. Fe2+

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2 g H2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　)

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥