【题目】a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为xy，e原子与b原子质子数之比为2∶1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是

A．最高价氧化物水化物的酸性e>d>c

B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高

C．a、c的氧化物都具有两性

D．e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生

【题目】下列结论错误的是

①原子半径：Na<Mg<Al<S ②离子半径：K＋>S2－>Cl－>Al3＋

③氧化性：O>S>Se>Te ④离子的还原性：Cl－<Br－<I－<S2－

⑤氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3

⑥氢化物沸点： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥

【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E

B．B2+、D3+、E2、G四种离子的核外电子排布相同

C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐

D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数

【题目】[2015·海南]化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水 B．纯碱去油污

C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物

【题目】反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_____（填增大、不变、减小，以下相同）

（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率____，平衡______。（填不移动、向正反应方向移动、向逆反应方向移动，以下相同）

（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率______，平衡______。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率___________。

【题目】下列说法正确的是

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

【题目】某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。

方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

下列说法正确的是

A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液

B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+

C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOH

D．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH

【题目】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是( )

A. 水电离的c(H+):①=②=③=④

B. 将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大

D. 向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>①

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 以淀粉为原料制取乙酸乙酯 B. 油脂的皂化反应属于加成反应

C. α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均变性

【题目】X、Y、Z、M、R、Q为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

据此回答：

（1）下列试剂中，可用于检验YZ2和RZ2的混合物中含有RZ2的是_____________

澄清石灰水 B. 酸性高锰酸钾溶液

C. 品红溶液 D. 氢氧化钠溶液

（2）下列说法中，能作为R元素和Q元素非金属性强弱比较依据的是_____________

A．常温下，R的单质为固态，Q的单质为气态；

B．稳定性：X2R＜XQ

C．酸性：X2R＜XQ

（3）请写出Z元素的单质与Fe(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________。

（4）M元素的氢化物与SiO2反应的化学方程式：_______________。