【题目】短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A. 热稳定性：H2Y<HZ B. 原子半径：W＞X＞Z＞Y

C. 离子半径：W2＋＞Y2－ D. 碱性：XOH＜W(OH)2

【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：____________________。生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________________。

(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。

②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)

③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)

(3)实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH反应在不断通入空气的情况下会反应生成K2MnO4(锰酸钾)；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。

①用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________

②若用5 g软锰矿(MnO2的质量分数为70%)进行上述实验，则KMnO4的理论产量为________ g(精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用)。

【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A. 原子半径：d>c>b>a B. c的氧化物的水化物是强碱

C. 4种元素中b的金属性最强 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【题目】X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是（　　）

A. 原子半径：Y＞Z

B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌

C. Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜

D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NA

C. 2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA

D. 一定量的浓硫酸与足量锌共热，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 硫蒸气中含有S2、S4和S8分子，现有硫蒸气6.4g，其中含硫原子数一定为0.2NA

B. 0.5L 2mol/L 明矾溶液充分水解生成氢氧化铝胶体离子的数目为NA

C. 标准状况下，将33.6L氯气与足量的水充分反应，溶液中Cl-和ClO-粒子数之和小于3NA

D. 将6.5g Zn完全溶于稍过量的浓硫酸中，得到的气体分子数一定为0.1NA

【题目】硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 _______________________（填写一种即可）。

【题目】氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O HCl+HBrO，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是 （ ）

A. 是较强的氧化剂 B. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. BrCl含极性共价键 D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA

D. 25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

【题目】有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。以下判断错误的是(　　)

A. 电池正极发生的反应：O2＋4e－===2O2－

B. 电池负极发生的反应：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

C. 固体电解质里的O2－的移动方向：由正极流向负极

D. 向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)