【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B. 当0=0.25时，发生的反应为 2Fe2++8I-+5Br2=2Fe3++4I2+l0Br_

C. 当溶液中Fe2+有一半被氧化时，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

【题目】某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

A. 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.2LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

【题目】

A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

B. 用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL

C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞

【题目】各组性质比较的表示中，正确的是

A. 还原性：HF < HCl < HBr < HI B. 稳定性：NH3< SiH4

C. 氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2 D. 熔、沸点：H2O<H2S

【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

B. 同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

【题目】哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zns + 2MnO2s + H2Ol = ZnOH2s + Mn2O3s，下列说法错误的是：

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaq

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过02 mol电子，锌的质量理论上减小65 g