下列说法正确的是（　　）

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是，B是，E是．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式号），其原因是．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为．
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含 键（填“极性键”或“非极性键”），属分子．（填“极性”或“非极性”）

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是．
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为．
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是．
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低，理由是．

材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
（Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒（填1种）．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
（Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
（3）写出铜原子价层电子的电子排布式，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）．
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：；．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有．

下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	900	1757	14849	21007
R	2081	3952	6122	9370
T	496	4562	6912	9544
X	738	1451	7733	10540
Y	578	1817	2745	11578

分析以上数据，回答下列问题：
（1）T元素在周期表中的位置为第周期族．
（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是．
（3）写出Y元素的氯化物的化学式．
（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是．
A．Q和R          B．T和X          C．X和Y         D．Q和X．

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）请写出上述元素d³⁺的核外电子排布式；
（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是．
（3）请写出e元素的原子价电子排布图；
（4）ya₃分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是．
（5）b、e两种元素中，金属性较强的是（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实．

2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化，氧化反应“研究领域作出贡献的美、日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）

下列事实与分子间氢键有关的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

NCl₃分子空间构型是三角锥形，而CCl₄是正四面体形，这是因为（　　）