【题目】对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知

A. 正反应进行的程度大，正反应速率一定大

B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

D. 只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

【题目】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（ ）

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

【题目】向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是

A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

B. 该胶体分散质微粒带正电荷

C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm

【题目】据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A. He原子核内含有4个质子

B. He和He为同一元素的不同核素

C. He原子核内含有3个中子

D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

【题目】将某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物的分子式为

A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C2H4O2

【题目】燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)

A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径:Z>Y

B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

【题目】甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)=2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71 kJ·mol－1

②CO（g）＋2H2(g)===CH3OH（l）ΔH＝－90.5 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

（1）甲烷的燃烧热为____。

（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为____。

【题目】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形成，发生的反应为：2H2+O2=2H2O。

（1）碱性氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 __________________。

（2）如把KOH改为稀硫酸作导电物质，则正极反应式为___________________________，

反应后溶液中的pH值_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。

（3）如把H2改为CH3OH，KOH作导电物质，则负极反应式为 ________________________。

【题目】已知亚硫酸是一种二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。将SO2气体通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性。有关该溶液的判断错误的是

A. 该溶液中的溶质主要成分为NaHSO3和Na2SO3

B. 该溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

C. 该溶液中离子浓度最大的是Na+

D. 向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K+)=c(Cl-)