【题目】下列实验操作完全正确的是(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O。下列说法错误的是

A. KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

C. CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物

【题目】下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是（　　）
A.中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间垫有碎泡沫塑料（或纸条）
B.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C.食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液
D.在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。

【题型】单选题
【结束】
17

【题目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是

A. 甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

B. 乙同学说： NaHCO3不是纯碱

C. 丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵

D. 丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是( )

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

【题目】已知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH =-24.2 kJmol-1。强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH =-57.3 kJmol-1，则NH3H2O在水溶液中电离的ΔH等于

A. +45.2 kJmol-1 B. -45.2 kJmol-1 C. +69.4 kJmol-1 D. -69.4 kJmol-1

【题目】锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)]42+。
回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为(用化学式表示)。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因。

【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦

【题目】下表是某种常见金属的部分性质：

将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
（1）推断该金属可能的一种用途： ， 该金属的活泼性比铜(填“强”或“弱”)。
（2）请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：