【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【题目】(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________，能形成分子晶体的物质是____________，含有氢键的晶体的化学式是____________，属于离子晶体的是____________，属于原子晶体的是____________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态，液态时均不导电，熔点为3 500 ℃

试推断它们的晶体类型：

A．______________； B．______________；

C．______________； D．______________。

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【题目】0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A. C+O2=CO2 △H=-393.49kJ/mol

B. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.43kJ/mo1

C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.49kJ/mol

D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.49kJ/mol

【题目】将一定体积的稀硝酸平均分成两等份，在其中一份中加入足量的铜粉,生成bL气体;在另外一份中先加入与其体积相等的稀硫酸,再加入足量的铜粉，生成2bL气体(气体体积是在相同条件下测定)。则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）

A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 1∶1

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NA

B. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【题目】用氢氧化钠标准液滴定硫酸待测液，以酚酞为指示剂。

(1)判断达到滴定终点的现象是__________________。

(2)若酸式滴定管开始时尖嘴有气泡(未发现)，往锥形瓶内放液完成时气泡消失，则实验结果_______________（偏高、偏低或无影响）。

【题目】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

（1）实验目的：______________________________________________________________。

（2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；

稀释白醋的仪器：略；

试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

（3）实验步骤：

①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。

③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。

④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。

⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。

⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。

（4）数据处理

（注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）

（5）误差分析

若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。

【题目】下列事实不能用有机物分子内基团间的相互影响解释的是（ ）

A.苯酚能跟浓溴水反应而苯不能B.乙炔能跟溴水反应而乙烷不能

C.苯酚显弱酸性而乙醇不显弱酸性D.甲苯易被酸性高锰酸钾氧化而甲烷不能

【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是（ ）

A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<X

B. Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z

C. 工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y

D. RZ2是含极性键的共价化合物