【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2+I－= H2O+IO－ 慢

H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快

下列说法正确的是

A. 反应的速率与I－浓度有关B. IO-是该反应的催化剂

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1

【题目】下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水

B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧

D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应

【题目】明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则

A. 有可能产生两种沉淀B. 不可能立即出现沉淀

C. 不可能只有一种沉淀D. 有可能变为澄清溶液

【题目】分子中的各原子不在同一平面内，但是非极性分子的是

A. 氨B. 水C. 乙烯D. 甲烷

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；

(2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；

(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)

B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料

D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强

【题目】四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是(　　)

A. 10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和10 mL水

B. 5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和15 mL水

C. 20 mL 0.2 mol·L－1硫酸

D. 10 mL 0.2 mol·L－1硫酸和10 mL水

【题目】下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是___。

（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA

B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA

C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA

D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA

【题目】一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

A. 硫酸与水 B. 生石灰与水 C. 熟石灰与水 D. 氯化钠与水