（1）上述物质能导电的是____（填序号，下同），属于电解质是____，属于非电解质的是____。

（2）向⑨中逐渐滴加⑦的水溶液，看到的现象是____。

（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。

A.氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B.若有0.8 mol H2O生成，则反应中有2NA个电子转移

C.浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D.取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3

A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料

B.下列每一步都能直接实现：Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气

D.利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

A.CO是氧化剂?B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原?D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

?

将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：

（1）推断该金属的一种用途是___。

（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。

①一种猜想___；

②验证方法___；

③实验现象___；

④实验结论___。

（1）应用托盘天平称取______g氢氧化钠固体。

（2）配置中的操作还有：①溶解；②______；③将烧杯中的液体转移至250mL容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；⑤将烧杯中的液体转移至容量瓶；⑥定容；⑦摇匀。（请补充完整）

（3）某同学在配置此溶液的过程中，在定容滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线然后迅速用滴管吸出部分液体，该操作对所配溶液浓度的影响是______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（1）明矾溶于水时的电离方程式是__。

（2）明矾常用作净水剂的原因是__。

（3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式是__。