A.氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D.CO2用过量NaOH溶液吸收：CO2+2OH-=CO32-+H2O

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-

C.向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

A.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA

B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA

C.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NA

D.标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

A.酸性KMnO4溶液B.溴水

C.澄清石灰水D.品红溶液

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

A.砹与碱金属单质钠能发生反应生成NaAt

B.卤素阴离子的还原性强弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

C.砹的最高价氧化物对应水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

D.砹的气态氢化物(HAt)比溴化氢的稳定性弱

①用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中；

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大；

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出；

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热；

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火；

⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外；

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠；

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；

⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗。

A.5个B.6个C.7个D.8个

A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C.简单氢化物的沸点：Z >X

D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

A.Cu2+ Fe2+ NO3- Cl–B.K+ Mg2+ HSO3- SO42-

C.S2－ Na+ K+ Cl-D.Ba2+ Na+ I- NO3-

A.通常情况下硫为浅黄色固体，而氯为黄绿色气体。

B.硫不溶于水，而氯气可溶于水。

C.与氢气反应时，硫被还原为-2价，而氯被还原为-1价

D.与Fe反应时，铁被硫氧化成+2价，而被氯气氧化成+3价