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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA

    B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA

    C.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NA

    D.标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 4.6gNO2的物质的量为0.1mol，其含有的原子数为0.3NA；4.6gN2O4的物质的量为0.05mol，其含有的原子数也为0.3NA，故4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA，A正确；

    B. 2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH的物质的量为1mol，由于不知道CH3COOH的电离度是多少，无法计算其中的H+离子数，B不正确；

    C. 氯气与氢氧化钠反应时，由于不知道氯气的物质的量是多少 ，无法计算转移的电子数，C不正确；

    D. 标准状况下，CCl4不是气体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4中含有的氯原子数目，D不正确。

    综上所述，相关说法正确的是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：

    (1)这四种元素分别是A______，B______，C______，D______(填元素名称)；

    (2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)；

    (3)C的单质是______（填“原子”“离子”或“分子”，下同）晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于______晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（??? ）

    A.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA

    B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA

    C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为NA

    D.4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    D

    B

    A

    J

    I

    H

    C

    G

    F

    E

    L

    K

    N

    M

    （1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。

    （2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。

    （3）第三周期中原子半径最小的是_____。

    （4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )

    A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

    B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

    C.简单氢化物的沸点：Z >X

    D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是

    A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

    D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是同学们熟悉的物质：①氧气　②金刚石　③溴化钠　④硫酸　⑤碳酸钠　⑥氯化铵　⑦硫酸氢钠　⑧单质氖　⑨过氧化钠　⑩氢氧化钠。

    （1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

    （2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

    （3）)将硫酸氢钠溶于水，破坏了硫酸氢钠中的______________________，写出其电离方程式_______________；硫酸氢钠在熔融状态下电离，破坏了_______________________，写出其电离方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径(10-10m)

    0.74

    1.60

    1.52

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    0.82

    最高或最低化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    -2

    -3

    -1

    -3

    回答下列问题：

    （1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。

    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。

    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列个反应的方程式。

    （1）钠和水的反应____________________________________（写出离子方程式）。

    （2）过氧化钠和二氧化碳的反应_____________________（写出化学方程式）。

    （3）铜与稀硝酸反应___________________________________（写出化学方程式）。

    （4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2______________________（写出离子方程式）。

    （5）Cl2通入NaOH溶液中___________________（写出化学方程式）。

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