Question

【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

D

B

A

J

I

H

C

G

F

E

L

K

N

M

（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。

（2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是_____。

（4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。

Answer 1

【答案】Ar K F Br M H2O HCl PH3 PH3 Cl 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O

【解析】

根据元素周期表中元素的分布可知：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M处于d区，属于过渡元素，N是Br，结合元素周期律分析解答。

(1)稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质最不活泼；元素周期表中，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性减弱，同一周期，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，所以金属性最强的是K，非金属性最强的是F；溴单质在常温下是液体，属于过渡元素的是M，故答案为：Ar；K；F；Br；M；

(2)元素周期表中，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性顺序是Cl＞O＞P，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，则稳定性顺序为：HCl＞H2O＞PH3，故答案为：H2O； HCl；PH3；PH3；

(3)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl，故答案为：Cl；

(4)F 的最高价氧化物的水化物为高氯酸， H 的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者发生中和反应生成盐和水，反应的离子反应为3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O，故答案为：3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O。