【题目】某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸????? B.Ba（NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
【答案】SO42-、CO32-、Na+??? H+、Ba2+??? Cl-??? BC??? BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑???
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
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【题目】A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F的单质是生活中用量最大的金属。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是__________，F元素在周期表中的位置是__________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)________________________________________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
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【题目】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A______，B______，C______，D______(填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)；
(3)C的单质是______（填“原子”“离子”或“分子”，下同）晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于______晶体。
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【题目】A、B、C、D四种可溶化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________。
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________。
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－═Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是
A.x=4
B.每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 3mol
C.1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 0.25mol
D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe3O4纳米颗粒生成
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【题目】按要求回答问题。
（1）地壳中含量最高的金属元素是__（填符号）。
（2）保持二氧化硫化学性质的最小微粒是__（填名称）。
（3）S2-中的数字“2”含义是__。
（4）H2O中数字“2”含义是__。
（5）写出元素符号H的含义__。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（??? ）
A.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA
B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA
C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为NA
D.4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA
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【题目】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
D | B | A | |||||||||||||||
J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
L | K | N | |||||||||||||||
M | |||||||||||||||||
（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。
（2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是_____。
（4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。
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【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。
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