【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10-10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。
【答案】第二周期VIA族 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O HClO4 离子 NH3>PH3
【解析】
由图表数据可知，+1价的③、⑥，原子半径大于①，则③、⑥一定是碱金属Li和Na，而原子半径③<⑥，故③应为第二周期IA族的Li，⑥为第三周期的Na；④和⑦最高正价均为+5价，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④>⑦，故④为第三周期VA族的P元素，⑦为N元素，从化合价可推出⑤为氯元素，位于第三周期VIIA族，①的最低负价为-2价，无正价，因此①为第二周期的O元素，②最高正价为+2价，无负价，只能为IIA族元素，且原子半径②<⑥，故②为Mg元素，⑧的最高正价为+3价，无负价，则⑧为第三周期IIIA族Al元素。
由上述分析可知，①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，
（1）O元素位于元素周期表中第二周期VIA族；Mg对应最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2，⑤的氢化物为HCl，二者反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）元素非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同周期从左至右非金属性逐渐增加，同主族从上至下非金属性逐渐减小，因此上述非金属性最强的为O，但其没有最高价氧化物，非金属性Cl低于O，因此酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期从左至右金属性逐渐减小，同主族从上至下金属性逐渐增大，因此金属性最强的是Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于离子化合物；
（3）N与P为同主族元素，从上至下非金属性逐渐减小，非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强，因此稳定性：NH3>PH3。
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【题目】某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸????? B.Ba（NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA
B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA
C.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NA
D.标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA
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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A.用SO2漂白食品
B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
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【题目】向NaOH的水溶液中通入CO2，完全结束后，所得溶液溶质成分不可能是（ ）
A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3
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【题目】食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是
A.IO3-作氧化剂，发生还原反应
B.I2既是氧化产物又是还原产物
C.该条件下氧化性：IO3->I2
D.每生成3 mol I2，转移电子的物质的量为6 mol
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【题目】根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
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【题目】下列选项中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）。
A.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应制乙酸乙酯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇
C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制备聚氯乙烯
D.苯与浓硝酸和浓硫酸作用生成硝基苯；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
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【题目】以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：
(1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。
(3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。
(4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。
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