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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（??? ）

    A.1mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为NA

    B.1L1mol·L-1NaCl溶液中含有的NaCl分子数为NA

    C.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含的分子数均为NA

    D.4.6g金属钠反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 硫酸钾中硫酸根离子带2个负电荷，1mol硫酸钾中，阴离子所带的电荷数为2NA，A错误；

    B. NaCl是离子化合物，其溶液中无NaCl分子，B错误；

    C. 标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，其所含的分子数均为NA，C正确；

    D. 4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，反应生成过氧化钠时失去的电子数为0.2NA，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

    ?

    14Si

    15P

    16S

    17Cl

    单质与H2反应的条件

    高温

    磷蒸气与H2能反应

    加热

    光照或点燃时发生爆炸

    最高价氧化物的水化物

    H4SiO4弱酸

    H3PO4中强酸

    H2SO4强酸

    HClO4最强含氧酸

    ?

    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

    （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。

    (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为________________。

    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象________，离子方程式为_________________。

    (3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为_______________。

    (4)上述三个反应均属于__________(填反应类型)，三个离子反应发生的条件的不同点是______________；相同点是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

    ①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

    ②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

    ③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

    依据以上实验回答下列问题：

    （1）原溶液中一定有__________________。

    （2）一定没有__________________。

    （3）可能含有_____________。

    （4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

    A.稀硝酸????? B.Ba（NO3)2????????? C.AgNO3??????????? D.Na2CO3

    （5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

    (1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

    A、瓶推到坡下的小河里???????? B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋??? C、把钢瓶扔到农田中。

    (2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

    A、转移到坡下?? B、转移到坡上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

    B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

    C.大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    （1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

    （2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为0.3NA

    B.2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NA

    C.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NA

    D.标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

    A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+

    C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+

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