镁铝合金是烟花生产过程中的重要原料，同时也可作为白光剂和照明剂．为了探究镁铝合金中各成分的含量，康康同学将一定质量的镁铝合金投入到850mL、一定物质的量浓度的稀硫酸中，合金全部溶解，然后又滴加5mol/L的NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）的变化如图所示．
（1）请写出V₂→V₃时，发生反应的化学方程式：，由此计算出合金中铝的物质的量为．
（2）计算合金中镁的质量．（要有计算过程，下同）
（3）合金在溶于稀硫酸时，释放出的气体体积（标准状况）是多少？
（4）康康同学所用稀硫酸的物质的量浓度是多少？

明明同学计划配制防治果类病害的农药波尔多液，需要的试剂有生石灰和硫酸铜溶液．他决定首先用胆矾固体（CuSO₄?5H₂O）配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液．
（1）配制溶液时，明明进行了如下实验步骤，其正确顺序是．
a．计算并称量5g胆矾固体；
b．向100mL容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
c．将烧杯中的溶液注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的胆矾固体；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀、
（2）上述步骤中，需用到但未提及的玻璃仪器有．
（3）如果明明的每步操作均准确无误，那么所配制溶液的物质的量浓度是．
（4）在溶液配制过程中，明明若出现了下列某一种操作，但对所配制溶液的浓度又不产生影响的是．
A．加水时超过了刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶洗净后残存有少量水．

明明同学欲探究一块棕黑色块状固体的主要成分（仅由两种元素组成）．将该固体溶于稀盐酸后，有气体A放出，并得到浅绿色溶液B．A在空气中充分燃烧，又得到无色有刺激性气味的气体C，该气体能使品红溶液褪色．向B溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
根据上述实验现象回答：
（1）该棕黑色块状固体的主要成分是（写化学式）．
（2）请另外写出两个有气体C生成的氧化还原反应方程式：
①．
②．
（3）请写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学方程式：．
（4）将红褐色沉淀溶于稀盐酸后，欲检验溶液中的金属阳离子，可选用的试剂是．

2009年7月21日，山东省某金矿发生硝酸泄露事故．由于浓硝酸易挥发且不稳定，事故发生时，有大量黄色、刺激性气味的烟雾产生．消防官兵到达后，立即对泄露硝酸进行处理（大量抛洒某种固体粉末等），及时地消除了事故带来的危害．
（1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因：．
（2）消防官兵向泄露的硝酸抛洒的粉末可能是．
A．生石灰；B．铁粉；C．食盐；D．石膏
（3）若图中的E物质代表硝酸，请按要求表示下列转化：
B→C的化学方程式：；
D→E的化学方程式：；
E→C的离子方程式：．

元素价态的多样性使得物质世界变得更加丰富多彩，请参照示例，用一个化学方程式表示下列核心元素的价态变化，并回答问题：

核心元素的价态变化	请用一个化学方程式表示	回答问题
示例： +4 c → +2 c ← 0 c	CO2+C=2CO	在高炉炼铁中的作用：提供还原剂
-2 H2S → 0 S ← +4 SO2	① 2H2S+SO2=3S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O	反应的现象是② 有淡黄色固体生成，并有液滴生成 有淡黄色固体生成，并有液滴生成
-1 HCI ← 0 CI2 → +1 HCIO	③ Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=HCl+HClO	氧化剂、还原剂分别为④ Cl2、Cl2 Cl2、Cl2
+3 FeCI3 → +2 FeCI2 ← 0 Fe	⑤ Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2	溶液颜色变化为⑥ 棕黄色变为浅绿色 棕黄色变为浅绿色
+4 SiO2 → 0 Si	⑦ SiO2+2C  高温  .   Si+2CO SiO2+2C  高温  .   Si+2CO	反应的工业用途是⑧ 制备单质硅 制备单质硅
+4 CO2 → 0 C	⑨ CO2+2Mg  点燃  .   C+2MgO CO2+2Mg  点燃  .   C+2MgO	反应现象为⑩ 产生耀眼的白光，有白色固体和黑色固体生成 产生耀眼的白光，有白色固体和黑色固体生成

在标准状况下，将4.48L CO₂通过一定量的Na₂O₂固体后，收集到3.36L气体．则这3.36L气体的质量是（　　）

水污染是当前世界关注的焦点问题．某化工厂排出的废液中可能含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺，某同学欲对该废液中这三种离子进行检验，所加试剂顺序正确的是（　　）

下列离子方程式，正确的是（　　）

对Na₂CO₃和NaHCO₃这两种盐，下列叙述错误的是（　　）

下列各反应，最适合在实验室里制取氨气的是（　　）