A. 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾

B. 弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵

C. 非电解质：液氨、二氧化硫、苯

D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。

A．使用催化剂Cat.1

B．使用催化剂Cat.2

C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的浓度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程~能量”示意图。

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是 。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为 。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为 。

（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液Ⅳ中的阴离子有 。

（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为 ，

100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为 kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

A．淀粉 B．纤维素 C．氯乙烯 D．蛋白质

①和互为同系物，均可以与金属钠反应。

②苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色。

③同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水。

④烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水的密度。

⑤同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛。

⑥乙二醇和丙三醇互为同系物。

A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？________________________________________。

A．氰化钠（NaCN） B．醋酸（CH3COOH） C．乙炔 D．石炭酸

A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6

B．该晶体熔融可导电，且属于化学变化

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个

（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为 ，写出该烃同分异构体的结构简式：