将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中.加热少许时间后溶液中形成NaCl.NaClO.NaClO3共存体系．下列判断正确的是( )A．与NaOH反应的氯气一定为0.15——青夏教育精英家教网—

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（2012?浦东新区二模）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

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（2012?浦东新区二模）室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）

A．a点时：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

B．b点时：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．c点时：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

D．d点时：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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（2012?浦东新区二模）有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的两种．为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀．下列结论正确的是（　　）

A．a溶液含有SO₄^2-

B．b溶液含有Ba²⁺

C．c溶液含有NH₄⁺

D．d溶液含有Cl^-

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（2012?浦东新区二模）如图是氨气与氯化氢反应的装置．抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005 N_A

C．产物中的N-H键个数为0.02N_A

D．加水溶解后所得溶液中NH₄⁺数目为0.005 N_A

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（2012?浦东新区二模）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）

A．过量的MnO₂与浓盐酸反应

B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

C．过量的Br₂与FeI₂反应

D．过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应

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（2012?浦东新区二模）现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO₂气体，当通入a g CO₂时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO₂时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（　　）

A．a：（b-a）

B．a：（b-2a）

C．a：

b-2a

D．a：

b-a

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（2012?浦东新区二模）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是（　　）

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．加入NaOH固体，

c(HC

)

c(C

)

减小

D．升高温度，平衡常数增大

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（2012?浦东新区二模）“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

A．抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C．确认溶液中含有SO₄^2-时，用盐酸酸化，再检验

D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验

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（2012?浦东新区二模）为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W₀g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理（除W₀外）的是

	实验方法	实验方案	测量数据
A．	容量法	将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定	盐酸体积
B．	量气法	将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收	碱石灰增重
C．	重量法	样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸	减轻的质量
D．	量气法	将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气	排水体积

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2012?浦东新区二模）水杨酸异丙酯是合成农药的中间体，其结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（　　）

A．易溶于水

B．能使石蕊试液显红色

C．最多能与氢气1：4加成

D．碱性水解的产物之一是2-丙醇

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