A．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO 和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟

(1)羟基的电子式 ；

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；

(3)合成高聚物其单体的键线式 ；

(4)的名称(系统命名法) 。

【题目】科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)C2H4 (g)＋4H2O(g) △H= a kJ/mol

（1）已知：①H2和C2H4的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O（l） △H= - 44 kJ/mol

则a＝ kJ/mol。

（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法错误的是 ____________（填序号）。

①M点的速率最大

②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大

③M点时平衡常数比N点时平衡常数大

④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应

（3）若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物C2H4的体积分数为 ；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有 。

（4）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO气体。

① 电极a发生的反应类型是 （填“氧化”或“还原”）反应。

② 高温电解的总反应的化学方程式为_______。

A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

A．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应

B．能发生加聚反应生成高分子化合物

C．能与新制银氨溶液发生银镜反应

D．与钠反应放出氢气

试回答下列问题：

(1)A的名称为 ，B所含官能团的名称为 ；

(2)写出A 生成B、C的化学反应方程式： ，

(3)写出C催化氧化为D的化学反应方程式： ；

(4)写出C和E生成F的化学反应方程式： ，反应类型是 。

请按要求回答下列问题：

（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为__________________，C→E的离子方程式为__________________；

（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为__________________，反应B+a→C+D的离子方程式为__________________。