【题目】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式： 。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。

A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

C. 反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱

C. Z的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于硫酸

A. H2SO4浓度为2.5mol·L-1

B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol

(1)步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为：________________________。

(2)步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋―→SO42－＋Cr3＋＋H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O72－转移____________mol e－。

(3)含Cr3＋废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_____________________。

(4)在25 ℃下，将a mol·L－1的NaCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a__________0.01(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。

(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是：_________________。

A．虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物

B．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．酯化反应属于取代反应

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同