A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。

A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

A．加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。

B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体，S原子作六方最密堆积。

C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。

D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。

（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。

（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。

（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。

已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8[Al(OH)4]﹣

请回答下列问题：

（1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是 生成气体Ⅰ的离子方程式为 ，检验该气体的方法是 。

（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有 。

（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的几种。

①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示．

则下列说法不正确的是

A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42-

B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol

C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol[

D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1

A. 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量

B. 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应

C. 缩聚反应的单体至少有两种物质

D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体

(1)发生装置A中制取氯气的化学方程式 。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+。

装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是(填序号) 。

供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与 FeCl2的混合溶液

(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液，C中加品红溶液，D中应加入足量的 (填溶液名称)，E中加入 溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。

(5)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入适量(填字母) ，能产生白色沉淀。

A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

A. 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B. Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D. 该反应中化学能全部转化为热能