A．硫 B．氯 C．铝 D．镁

A、化合物 B、氧化物 C、碳酸盐 D、钠盐

A. 银白色固体 B. 密度比水大 C. 能与水剧烈反应 D. 可保存在煤油中

A．稀硫酸 B．Cu C．SO2 D．NaOH

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。

(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

【题目】已知化学反应2C(s) + O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）

A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多

（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。

（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。

（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。

（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：

②AlCl3产品的纯度为

（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是

其中正确的组合是( )

A．①② B．③④⑤

C．②③⑤ D．①④⑤

A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液