A．16种 B．24种

C．32种 D．40种

A．5种 B．6种

C．7种 D．8种

（1）外电源的正、负极分别是R 极

（2）A附近溶液的现象是 _，B附近发生的电极反应式为 _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为 _C极的电极反应式为 _。

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

（1）装置I中①的化学方程式为　 　，　 　．

②中离子方程式为　 　．

（2）①中长导管的作用是　 　．

（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是　 　，要想得到纯净的产物，可用　 　试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是　 　．

（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是　 　．b中的试剂是　 ．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是　 　．

【题目】对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )

A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变

（1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 。

（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D ．粗锌（含铝、铜等杂质）与稀硫酸反应

A．NaCl和CO2

B．HCl和H2O

C．NaOH和H2O2

D．C12和CaCl2

（1）聚乙烯的结构简式为 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

② ，反应类型是

③ ，反应类型是

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。