A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓

B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

下列有关说法不正确的是（ ）

A．无法判断混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固体成分为Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

（1）R的相对原子质量为

（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号） ，它在元素周期表的位置为第 周期第 族．

请回答：

（1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

（2）图中a值为 mol。

（1）元素B和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有 （填“离子键”或“共价键”）．

（2）B的单质在A的单质中燃烧的化学方程式为

（3）元素D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性 大于 （填化学式）．

（4）请举出C单质的一种用途 ．

A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸

D．浓硫酸、酸性KMnO4溶液

A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①

C．①>②>④>③>⑤ D．①>②>③>⑤>④

回答下列问题：

（1）反应时电子从 极流出（填a 或b ）

（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ，

（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.

（1）上图所示的分类方法属于 (填序号)

A．交叉分类法 B．树状分类法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：

（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： 。

（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高，则反应的平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。

（3）已知：反应1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反应2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，则反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 （填“放热”或“吸热”）反应。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见右图）。电解时阳极的电极反应式为 。

（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。