（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25%．试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式 ．

①溶液（A）的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）

②溶液（B）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

（1）碎瓷片的作用是 ．

（2）B中现象是 ，乙烯发生 反应．

（3）C中现象是 ，发生反应的化学方程式 ．

（4）在D处点燃时必须进行的操作是 ．

A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B．CH2═CH2+HClCH3CH2Cl

C．CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

D．CH2═CH2+H2CH2CH3

（1）乙烯的结构式是 ．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 ．（填序号）

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是 。

（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。

A. 定容时观察液面俯视

B. 未冷却直接转移溶液

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

C．2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍

D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA

（1）写出A的电子式 ；D的最简式为 ．

（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 ．

（3）苯和液溴反应生成E的化学方程式 ，其反应类型为 ．

（4）D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是 ．