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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

    A. 定容时观察液面俯视

    B. 未冷却直接转移溶液

    C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯中

    D. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

    【答案】C

    【解析】试题分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．

    解：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；

    B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；

    D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；

    故选C．

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    回答下列问题：

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    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是 、 ．

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视 ；

    B．没有进行操作步骤④和⑤ ；

    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外 ．

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    ②溶液（B）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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    A．乙烷和乙烯 B．乙烷和乙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

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