（1）电源B 极的名称是___________。

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_________________。

（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是__________。

（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是__________（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c

A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L

（1）请写出相关的化学式及化学方程式：

A D

C→B 　　　　　　　　　　　　　　　　

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）图示转化关系中未涉及到的基本反应类型是　　　　　　

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）

A．该反应是焓变为正值

B．增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

A. B. C. D.

A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B. 用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量

C. 牛奶久置变质腐败

D. 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]

A. SiO2和H2O B. SO2和Na2O2 C. NaCl和HCl D. AlCl3和KCl

A. 化学危险品易危害人类，应禁止生产

B. 汽车尾气是目前城市大气污染产生的一个重要来源

C. 氢氧化钠和氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多

D. 漂白粉长期放置在空气中不会变质