【题目】800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。

(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。

(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

A．称取3g左右的干海带﹣﹣托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬﹣﹣蒸发皿

C．过滤煮沸后的海带灰水混合液﹣﹣漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗

A．向饱和的硫酸铵溶液中滴加蛋清溶液

B．日本核电站工作人员给核电机组注水降温

C．炼油厂蒸馏原油获得汽油、煤油等产品

D．露置于空气中的镁带表面逐渐变黑

A．油脂水解的产物中一定含甘油

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应

D．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

A．该分子的电子式是H：O：Cl

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子

D．O原子发生sp杂化

（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有__________性。

（2）能发生酯化反应．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯,

在试管A中加入的试剂有______（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：______________________，浓硫酸在反应中起_________________(填一种即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以闻到有______________味。

（1）X元素的符号是 ；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是 ；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 ；

（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 ．

（1）甲烷和氯气发生的一系列反应都是　　　______反应,写出第一步反应的化学方程式　　　　　____________________________________________。

（2）分子中含有34个氢原子的烷烃是　　　______(填名称)，乙烯的结构简式为_____________________，糖尿病患者尿液中含的糖类的分子式 。

（3）现有四种试剂:A.新制的Cu(OH)2;B.浓硝酸;C.AgNO3溶液;D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂,将其填入相应的括号中。

①葡萄糖溶液(　　　　)　　 ②食盐溶液(　　　　　)

③淀粉溶液(　　　　　)　　 ④鸡蛋清溶液(　　　　　)

（4）将下列各组金属与其对应的最佳冶炼方法用线连起来：

金属组 冶炼方法

Fe、Zn、Cu等中等活泼的金属 利用铝热反应原理用Al还原

Na、Mg、Al等活泼金属 以C、CO或 H2 作还原剂还原

Hg、Ag等不活泼金属 电解法

V、Cr、Mn、W等高熔点金属 热分解法

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A．H2、D2、T2互为同素异形体

B．甲烷和异丁烷互为同系物

C．14C和C60互为同位素

C．淀粉和纤维素互为同分异构体