A．氢能源代替化石能源

B．推广使用太阳能电池

C．电动汽车代替燃油汽车

D．造纸厂污水直接排放

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D．Na2CO3溶液

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有 。（填数字编号）

①离子键 ②极性键 ③非极性键 ④配位键 ⑤氢键

（4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为 ；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式 。

（5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式： 。

（6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： 。

【题目】对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化 学反应速率，其中最快的是（ ）

A．v(D) =0.4mol/(LS) B．v(C) =30mol/(Lmin)

Cv(B)=0.6mol/(Lmin) D．v(A) =0.15mol/(LS)

（1）该反应的化学方程式为： ；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： ；

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填序号）．

A．各物质的浓度不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X

C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1

D．反应已经停止

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时 降低温度： ；

②在其它条件不变时加入催化剂： ．

A．硫的原子结构示意图：

B．NH4Br的电子式：

C．中子数为20的氩原子：Ar

D．Be2+中的质子数和电子数之比为：2∶1

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化：

回答下列问题：

（1）指出下列有机反应的类型：B→C ；

（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F（F为高分子化合物时） ．

（3）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：

①分子式为C7H12O5 ；

②分子内含有一个七元环 ；

（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则 ．

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是 ．

（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为 （用结构简式表示）．

（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 ．

（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为 ．

（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是 ．

A．烃是指含有碳、氢元素的有机物

B．燃烧后能产生CO2和H2O的有机物一定是烃

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．形成化合物种类最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族