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    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：

    下列说法不正确的是

    A．溶解烧渣选用足量硫酸，目的是提高浸出率

    B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH）3，进入固体2

    C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    【题目】下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

    请回答下列问题：

    （1）B的化学式为 。

    （2）H的电子式为 。

    （3）写出反应②的离子方程式 。

    （4）写出反应④的化学方程式 。

    （5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。

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    【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式 。

    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是 、 。

    （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 。

    （4）A步操作为 要用硝酸调节溶液的pH，其理由是 。

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    【题目】下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将SO2通入BaCl2溶液，

    然后滴入稀硝酸

    白色沉淀，白色沉淀

    不溶于稀硝酸

    所得沉淀为BaSO3，

    后转化为BaSO4

    B

    浓硫酸滴入蔗糖中，

    并搅拌

    得黑色蓬松的固体并

    有刺激性气味气体

    该过程中浓硫酸仅体

    现吸水性和脱水性

    C

    向FeCl2溶液中加入足

    量Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和

    无色气体

    FeCl2溶液部分变质

    D

    向足量含淀粉的FeI2溶

    液中滴加2滴氯水

    溶液变蓝

    还原性：I－＞Fe2+

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    【题目】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3

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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质

    B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

    C. 将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率

    D. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用

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    【题目】原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（ ）

    A. 77 B. 37 C. 191 D. 114

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    【题目】下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的是 （ ）

    A. NaHSO4、KOH、AgCl、CO B. H2CO3、Fe(OH)3、Na2CO3、H2O

    C. NH3、H2O2、K2SO4、NO2 D. HCl、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3、MnO2

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    【题目】下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

    请回答下列问题：

    (1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。

    (2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

    (3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。

    (4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

    (5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

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    【题目】甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。

    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。

    乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：

    （1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；

    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。

    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。

    （1）先设计了如下三种方案：

    Ⅰ Al3+→Al(OH)3

    Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

    Ⅲ

    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

    （2）设计了如下实验步骤：

    ①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；

    ②在烧杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；

    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；

    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；

    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；

    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。

    试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。

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