【题目】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D. 12g C和16g O所含的原子数不相等
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【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5
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【题目】甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。
乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：
（1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。
丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。
（1）先设计了如下三种方案：
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3
Ⅲ 
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500 mL 0.5 molL－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；
②在烧杯A中加入50 mL 0.5 molL－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。
试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。
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【题目】100mL浓度为2mol.L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A. 加入适量6 mol.L-1的盐酸
B. 加入少量醋酸钠固体
C. 加热
D. 加入少量金属钠
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【题目】如图示实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：
①玻璃棒；②烧杯；③量筒。
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______ _(写仪器名称)。
（2）经计算，所需浓硫酸的体积约为_________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是______________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
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【题目】现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，就可以食用了，非常方便．请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（ ）
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．固体酒精和水
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