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    【题目】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

    A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g，n(Ba SO4）= n(SO42-）=；设铁离子的物质的量是xmol，

    Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    6

    x

    n(Fe）=0.024mol

    根据电荷守恒n(OH-）=3×0.024mol－2×0.03mol=0.012mol；

    该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为2∶1，故B正确。

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