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    【题目】常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（ ）

    A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4

    【答案】B

    【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。

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    【题目】用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：

    请回答：

    （1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为______________。

    （2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。

    （3）阳极上发生的反应式是__________________。

    （4）结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：

    （1）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。

    ①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。

    ②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。

    投料比

    a

    b

    c

    d

    SO2平衡转化率／%

    97.1

    96.8

    95.8

    90.0

    i．b对应的投料比为_____________。

    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：

    ①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

    ②电解池的构造示意图如下：

    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2↑，请回答下列问题：

    （1）以上5种物质中属于电解质的是 ，属于盐类的是 。

    （2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+，请写出[Cu(NH3)4]2+的结构式 （注明配位键）。

    （3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。

    （4）写出一个与NaN3中N3－具有相似空间构型的等电子体（分子或离子） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中Cl－、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1＝3:2，则下列说法中正确的是( )

    A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同

    B．该Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

    C．b点的数值为0.6

    D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关活化分子的说法正确的是(　　)
    A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
    B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数
    C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量
    D.升高温度能提高活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）

    A. 提出原子学说

    B. 提出分子学说

    C. 发现元素周期律

    D. 提出电离学说

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

    A. V3>V2=V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2>V1 D. V1=V2>V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

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    C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    D．反应②的产物中只有一种官能团

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