（1）下列仪器常用于物质分离的是__________。

（2）在粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，试分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。

溶解时：_____________；过滤时：________________；蒸发时：____________。

（3）从精制的食盐溶液中获得食盐晶体的操作中，除了铁架台、玻璃棒外、还需要的仪器______________

（4）粗食盐中含有钙离子，某学生用Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，说明Ca2+离子完全被除去的实验操作是___________

A. 47 B. 175 C. 61 D. 57

【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣

(1)反应的化学方程式为__________________。

(2)从开始到t1 min末时，用物质C表示的反应速率为____________________。

【题目】将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为4.48L(标准状况)。将反应后的固体与200ml某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为8.96LCO2。试回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）盐酸的物质的量浓度为多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3质量为________；Na2CO3的质量为_________

①属于溶液 ②属于胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散系粒子能透过半透膜 ⑥静置很快会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②③⑤⑥

C. ②③④ D. ①③④

A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag

(1) 需要量取质量分数为98%密度为1.84 g/mL的浓硫酸___________mL。

(2)量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒__________(填序号)

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有 、 、 等．

(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后，没干燥 _____________。

②用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒2－3次并缓缓倒入烧杯中_____________。

③定容时，仰视观察容量瓶刻度线_____________。

④摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 。

A．H2SO4浓度为4mol/L

B．溶液中最终溶质为FeSO4

C．原混合酸中NO3﹣浓度为0.2mol/L

D．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+

A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应