【题目】用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（ ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3- B．试样中一定不含Al3+

C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D．试样中可能存在Na+、Cl-

A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器

B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀

C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑

D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl

A. 糖类、脂质和蛋白质都含有 C、H、O

B. 糖类、脂质和蛋白质都含有相同比例的 C、H、O

C. 小麦体内的化学元素与自然界中的化学元素在种类和含量上基本相同

D. 小麦体内的化学元素与玉米体内的化学元素在种类和含量上基本相同

A. 3，3-二甲基丁烷

B. 2，2-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 2，3，3-三甲基丁烷

【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是( )

A．反应前后气体的压强之比为4：3

B．反应前后气体的密度之比为15：16

C．H2与CO的转化率相等，均为50%

D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

a．体积②>③>①>④

b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④

d．氢原子个数①>③>④>②

A. abc B. bcd C. cbd D. abcd

【题目】在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃烧的热化学方程式为 。

（2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

（3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

【题目】（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

（1）探究X与钠反应产生气体的成分。

①X与钠反应产生的气体具有可燃性．将气体点燃，把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，未见浑浊．则X与钠反应产生的气体为 。

②根据苯、乙烷等碳氢化合物不能与钠反应产生上述气体这一事实，可得出X分子里有不同于烃分子里的氢原子存在．即有机物X除含有碳氢键之外，还有的化学键是 键。

（2）工业上，X可由乙烯与水反应制得，则X的分子式是 ．X分子含有的官能团的名称是 ．写出X发生催化氧化反应的化学方程式 。

（3）X能被酸性高锰酸钾或重铬酸钾氧化为生活中的另一种重要的有机化合物Y，X与Y发生反应的化学方程式是 ．为了提高该反应的反应速率，可采取的措施是 ．可用某溶液除去产品中混有的杂质，写出除杂过程发生反应的化学反应方程式 。