①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是( )

A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A．用石墨作阴极，铁作阳极

B．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

C．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－

【题目】密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=373.2kJ·mol－1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强

【题目】某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

（1）反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L；

（2）X2的摩尔质量为________________，Y元素的名称是______________；

（3）若反应生成0.1 mol X2，则生成Y2O的质量为________g。

（1）该盐酸中HCl的物质的量；

（2）参加反应的Mg的物质的量；

（3）生成H2的体积（标准状况）；

（4）充分反应后，溶质的物质的量浓度。

A．硬铝和不锈钢都是合金

B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

A. 将水加热到100℃时，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氢钠

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L

（1）操作①为_____________；操作⑤为____________。

（2）若操作③要除去SO42-，则加入的试剂为_____________；则操作④加入的试剂为_____________。

（3）如何判断SO已除尽，简述实验操作_____________________；

（4）该同学设计的实验方案有一处不合理，理由是_____________________。