A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应，转移的电子数为2N A

B．常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4N A

C．在电解精炼铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极质量减少32g

D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA

A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl-向乙池移动

I．碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 ；

（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为 ；

（3）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

Ⅱ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为

FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可以传导Li+。

（4）试写出该电池充电时的阳极反应式 ，常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为 。（忽略溶液的体积变化）

【题目】在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：

（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”)。

（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。

【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．

A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B. 1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.1 NA

C. 常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA

D. 常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 NA

A. 纯碱溶液去油污 B. 硫酸氢钠溶液酸性

C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味

A. HClO溶液 B. NH4NO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaHCO3溶液

A. 福尔马林可用于保存海鲜产品

B. 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

C. 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D. 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

A．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率