（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，已知加热时：NH4++OH-=NH3↑+H2O，假定产生的气体全部逸出)．由此可以推断原溶液组成

（1）一定存在____________可能存在______________

（2）c(CO32-)=_______________________

（3）如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)________c(SO42-)(填>、=、<)

A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA

C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA

D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

A. H、0、N、B B. C、H、S、Zn

C. P、K、Ca、Mg D. C、0、Ca、Fe

A. C B. H C. O D. N

A. C、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mn、O

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、H

（1）该注射溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为_____________mol/L。(保留两位小数)

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是__________。(填序号)

A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 ____________、________________。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ___________(填序号)。

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。(写出计算过程，计算结果保留两位小数)

A．该装置将电能转化为化学能

B．可以用水代替SO（CH3）2 做溶剂

C．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e- ＝Fe＋2Li2S

D．Li+向a极移动

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①___________________________________；

②___________________________________；

③____________________________________。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。