【题目】(1)把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。
向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止,将溶液蒸干后,所得固体质量为___________。
(2)将24.0g氢氧化钠固体放入水中,要使100个水分子中就含有一个Na+离子,所需水的质量为_________________。
(3)现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL,其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L.若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L,则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL,再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。
【答案】(1)2.925g(2)1080g(3)150,1000
【解析】
试题分析:(1)NaHCO3和Na2CO310H2O混和物和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳,将溶液蒸干得到的固体是NaCl,根据Na原子守恒得n(NaCl)=n(Na+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol,则m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g;
(2)24.0g氢氧化钠固体放入水中,要使100个水分子中就含有一个Na+离子,则需要水的物质的量=0.6mol×100=60mol,则水的质量=60mol×18g/mol=1080g;
(3)硝酸钠的物质的量不变,根据稀释定律,令混合稀释后溶液的体积为V,则:
200mL×1molL-1=V×0.2molL-1,解得V=1000mL,
故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现;
混合后溶液中n(HNO3)=1L×2molL-1=2mol,
故加入的硝酸的物质的量为:2mol-0.2L×1molL-1=1.8mol,
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=12mol/L,
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为=0.15L=150mL。
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【题目】下列说法正确的是
A.伴有能量变化的物质变化,都是化学变化
B.干冰升华时,二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
D.C(石墨,s)===C(金刚石,s),反应中既没有电子得失也没有能量变化
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【题目】下列说法正确的是
A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B. 制饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【题目】(1)欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO、SO
三种离子,如果只取一次该溶液,分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量,则加入试剂的先后顺序为(写化学式)____________、______________、____________。
(2)溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序写出对应的离子方程式_______________、_______________、________________。
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【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______________(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动,溶液pH将______________中(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中比值______________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在25℃下,将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液呈中性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________.
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【题目】生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。就组成生物体的蛋白质、核酸、糖类、脂肪而言,其核心的组成元素是( )
A. C B. H C. O D. N
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【题目】(1)某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-,则该光卤石的物质的量为_________mol
(2)0.15molH2SO4的质量是___________g,能和___________mol NaOH完全反应,该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子,则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是____________。
(4) 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________,它们所含的分子数__________,原子数__________,(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。
(5)己知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白
体积最大的是__________;质量最小的是__________;含氢原子数最多的是__________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA
B.常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA
C.常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
B. SiO2是光导纤维的主要成分,晶体硅可用于制作半导体材料
C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
D. 盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
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