[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．标准状况下.11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NAB．常温下.1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NAC．常温下.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D．电解饱和食盐水.阳极产生22.4L气体时.电路中通过的电子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA

B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

【答案】B

【解析】A项，苯在标准状况下是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积换算，错误；B项，常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）= 0.1mol/L，含有的OH﹣数目为0.1NA，正确；C项，常温下铁遇浓H2SO4钝化，错误；D项，没有指明是标准状况下，错误。

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【题目】[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。