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    【题目】将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

    求：(1)5.60 g铁的物质的量

    (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

    (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

    【答案】(1)0.1mol(2)1mol/L(3)2.24L

    【解析】

    试题分析：（1）n（Fe）==0.1mol，答：11.2g铁的物质的量为0.1mol；

    （2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.2mol，则c（HCl）==1mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为1mol/L；

    （3）n（H2）=n（Fe）=0.1mol，标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成的H2在标准状况下的体积为2.24L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    B. 制饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某块光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 Cl-，则该光卤石的物质的量为_________mol

    （2）0．15molH2SO4的质量是___________g，能和___________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与__________mol H2PO4或标准状况下__________L HCl中所含氢元素的质量相同。

    （3）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-离子，则ACl2的摩尔质量是_________；ACl2的化学式是____________。

    （4） 0.3 mol的氧气和0.22 mol的臭氧(O3),它们的质量______________，它们所含的分子数__________，原子数__________，(以上三空填“相等”或“不相等”)它们的体积比(同温、同压)是__________。

    （5）己知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白

    体积最大的是__________；质量最小的是__________；含氢原子数最多的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．标准状况下，11.2L苯中含有C﹣H键的数目为3NA

    B．常温下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA

    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：

    回答下列问题：

    （1）试剂1是 ，作用是 ；

    （2）试剂2是 ，作用是 ，发生的离子反应为： ；如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的 ，若不能，其原因是 。

    （3）如何检验第①步实验已基本完成 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是

    A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

    容器

    甲

    乙

    丙

    丁

    起始投料量

    2 mol SO2＋1 mol O2

    1 mol SO2＋0.5 mol O2

    2 mol SO3

    2 mol SO2＋2 mol O2

    反应放出或吸收的热量(kJ)

    a

    b

    c

    d

    平衡时c(SO3) (mol·L－1)

    e

    f

    g

    h

    下列关系正确的是( )

    A．a＝c；e＝g B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

    B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

    C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

    D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。

    （1）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。主要有两种制备方法：

    方法一：

    工业上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 ，生成5molClO2转移电子 mol。

    方法二：

    实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

    NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。

    X中大量存在的阴离子有_____ 。

    （2）铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    ①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。

    A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

    ②在溶液Ⅰ中加入NaClO3写出其氧化Fe2+的离子方程式： 。

    ③Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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