NaCl溶液的物质的量浓度的含义是（　　）

某元素原子的结构示意图为，该原子（　　）

烧碱的化学式为（　　）

基因测序研究中，常用

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P作标记物，下列关于

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P的说法正确的是（　　）

在标准状况下呈液体的物质为（　　）

取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：
（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．按要求写出下列物质化学式或反应式：
B；    C+D→A离子方程式：．
（2）若A是一种无色液体，D是一种金属氧化物，其相对分子质量为232，其中金属元素和氧元素的质量比为21：8．按要求写出下列物质化学式或反应式：B；     C+D→A化学方程式：．

实验室用Na₂SO₄?10H₂O配制0.1mol/L的Na₂SO₄溶液500ml．有以下仪器：
①药匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④锥形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥烧杯
（1）配制时，必须选用的仪器为：（填代号），还缺少的玻璃仪器为
（2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄?10H₂O）为g．
（3）用Na₂SO₄?10H₂O配制标准溶液的正确顺序是．
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
（4）将所配制的Na₂SO₄溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线   ③定容时仰视刻度线    ④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步骤②中应加入的试剂是溶液，判断此试剂已加过量的方法是．
（2）步骤④中应加入的试剂是溶液，第④步中相关的离子方程式是．
（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

（1）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为L，混合气体中CO₂的分子数为．
（2）在某未知体积的NaOH溶液中，经测定含有3.01×10²³个OH^-，则OH^-的物质的量mol，此溶液中，溶质的质量为g，若用HCl中和此溶液，所需浓度2mol/L的HCl溶液体积L．