A. C、H、O、N、Mg、Cl

B. C、H、0、N、P、Fe

C. C、H、O、N、S、P

D. C、H、0、K、Ca、S

A．31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L

B．在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA

C．0.3 mol·L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol

D．25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

【题目】CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

【题目】将3 mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为（ ）

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。

（2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。

（3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；

（3）下列措施能增大B的转化率的是 （ ）

A．升高温度 B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g) D．将容器的容积增大为原来的2倍

E. 保持体积不变通入1mol A

（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容时容器中气体密度不变

（5）反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7 min至第15 min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4 mol (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)