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    【题目】燃煤取暖是造成我省冬季雾霾天气增多的主要原因之一。请你列出两种煤炭燃烧时产生的大气污染物。________________________

    【答案】二氧化硫、一氧化氮、粉尘

    【解析】煤的主要成分是碳，还含有硫元素、氮元素，所以煤不完全燃烧生成一氧化碳，还有二氧化硫以及氮氧化物，所以煤燃烧后生成的气体中，主要含有二氧化硫、氮的氧化物如一氧化氮等、一氧化碳、粉尘等大气污染物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

    A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个C1-

    B．氯化铵由N、H、C1三种元素组成

    C．氯化铵晶体由NH4+和C1-构成

    D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1: 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修3：物质结构与性质]

    铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是 ，铜的基态原子核外电子排布式为 ，元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu比IFe大得多的原因是 。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。

    （3）蓝矾（CuSO4·5H2O）的结构如下图所示:

    图中虚线表示_____________，SO42-的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。

    （4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。

    （5）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是_______________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如右图）相似，该晶体储氢后的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

    （1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

    （2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、 。

    （3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________；

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

    D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加入AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加入足量NaOH溶液并加热

    收集到气体0.896L（换算成标准状况）

    3

    加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重

    第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

    已知加热时NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列问题：

    （1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇（C14H12O3）是一种天然的肿瘤化学预防剂，来源于花生、葡萄和桑葚等植物。该物质属于

    A. 无机物 B. 有机物 C. 单质 D. 氧化物

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