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    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加入AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    2

    加入足量NaOH溶液并加热

    收集到气体0.896L（换算成标准状况）

    3

    加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重

    第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

    已知加热时NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列问题：

    （1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

    （2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。

    【答案】（1）否 （2）c（SO42－）=0.1mol/L

    c（CO32－）=0.2mol/L c（NH4+）=0.4mol/L c（K+）≥0.2mol/L

    【解析】

    试题分析：，某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。取100mL溶液，向其中加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，可能是产生AgCl白色沉淀，也可能是产生Ag2SO4沉淀，因此不能确定是否含Cl-；向100mL溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.896L（换算成标准状况），证明含有NH4+，根据氮元素守恒可得n（NH4+）=n（NH3）=0.869L÷22.4L/mol=0.04mol；向100mL溶液中加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重，第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g，说明溶液中含CO32—和SO42—，n（SO42—） =2.33g÷233g/mol=0.01mol，n（CO32—）=（6.27g-2.33g） ÷197g/mol=0.02mol，由于CO32—、SO42—与Ba2＋、Mg2＋会形成BaCO3、MgCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，因此一定不含Ba2＋、Mg2＋；已知阳离子的正电荷：NH4+：0.04mol；负电荷总数是：0.02mol×2+0.01×2=0.06mol，大于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阳离子K＋，其物质的量是0.06mol- 0.0=mol =0.02mol。

    （1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；

    （2）根据实验1～3判断混合物中一定存在的离子是NH4+、CO32－、SO42－，其浓度分别是c（NH4+）=0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L、c（CO32－）=0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L、c（SO42－）=0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；由于氯离子不能确定，则K＋的物质的量≥0.02mol，所以其浓度c（K+）≥0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。

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    （2）标准状况下，密度为0.75 g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为 。（保留三位有效数字）

    （3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为 。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

    （4）一定温度下，将a molSO3气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b<a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为 ，反应前后气体的密度比为 ，反应后气体的平均相对分子质量为 。（化简到最简整数比）

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    c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

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    ① ；② ；③ ；④ ；

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    A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应

    C．所得溶液一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

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    （1）计算需要NaOH固体质量 g。

    （2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器 （填序号），还缺少的仪器是 。

    （3）定容的具体操作方法是： 。

    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。

    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长

    ③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

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    B．H2的百分含量相同

    C．N2的转化率：平衡I <平衡II

    D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

    （2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

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