[题目]由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.Cl-.NH4+.Mg2+.CO32-.Ba2+.SO42-.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,.将所得沉淀洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.896L（换算成标准状况）
3	加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列问题：

（1）判断混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：。

【答案】（1）否（2）c（SO42－）=0.1mol/L

c（CO32－）=0.2mol/L c（NH4+）=0.4mol/L c（K+）≥0.2mol/L

【解析】

试题分析：，某溶液中含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。取100mL溶液，向其中加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，可能是产生AgCl白色沉淀，也可能是产生Ag2SO4沉淀，因此不能确定是否含Cl-；向100mL溶液中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.896L（换算成标准状况），证明含有NH4+，根据氮元素守恒可得n（NH4+）=n（NH3）=0.869L÷22.4L/mol=0.04mol；向100mL溶液中加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重，第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g，说明溶液中含CO32—和SO42—，n（SO42—） =2.33g÷233g/mol=0.01mol，n（CO32—）=（6.27g-2.33g） ÷197g/mol=0.02mol，由于CO32—、SO42—与Ba2＋、Mg2＋会形成BaCO3、MgCO3、BaSO4沉淀而不能大量共存，因此一定不含Ba2＋、Mg2＋；已知阳离子的正电荷：NH4+：0.04mol；负电荷总数是：0.02mol×2+0.01×2=0.06mol，大于阳离子带有的正电荷总数，根据溶液呈电中性可知溶液中还应该含有阳离子K＋，其物质的量是0.06mol- 0.0=mol =0.02mol。

（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是不能确定；

（2）根据实验1～3判断混合物中一定存在的离子是NH4+、CO32－、SO42－，其浓度分别是c（NH4+）=0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L、c（CO32－）=0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L、c（SO42－）=0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L；由于氯离子不能确定，则K＋的物质的量≥0.02mol，所以其浓度c（K+）≥0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。

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（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为。（用含ρ、V 、M的代数式表示，化简到最简整数比）

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