Question

【题目】（1）已知N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是________

A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI <KII

B．H2的百分含量相同

C．N2的转化率：平衡I <平衡II

D．反应放出的热量：QI=QII< 92.3 kJ

（2）若相同条件下，向第三个体积相同的密闭容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反应从逆反应开始达到平衡，且平衡时氢气的体积分数仍为50%，则加入的氨气的物质的量的范围是__________。

Answer 1

【答案】（1）B；（2）（1，2]。

【解析】

试题分析：已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I，反应是可逆反应，所以△H1＞-92.3kJmol-1；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，转化起始量为1molN2和3molH2，达到平衡状态II和平衡状态I相同。A．平衡常数随温度变化，两个平衡状态的平衡常数的关系：KI =KII，错误；B．平衡状态II和平衡状态I相同；H2的百分含量相同，正确；C．平衡状态II和平衡状态I相同，N2的转化率：平衡I＞平衡II，错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，平衡Ⅱ反应是正逆进行，反应放出的热量：QI＞QII都小于92.3 kJ，错误。（2）加入只加入了氨气，反应从逆反应方向开始，则根据题意可知开始时氨气的物质的量是2mol；反应达到平衡时氢气占50%，则根据反应方程式：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，(1-x)+2x=3-3x，解得x=1，由于要求反应从逆反应方向开始，所以开始时NH3的物质的量大于1mol，故加入的氨气的物质的量的范围是1<n(NH3)≤2，即n(NH3)=（1，2]。