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【题目】

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有 。(填仪器序号)

3)若用四氯化碳萃取碘水中的碘,振荡静置如图,可观察到液体分层,上层为 层(填“H2O”“CCl4);下层呈 色。分液后再用装置进行分离的方法称作 ,在加热前,中要加入少量碎瓷片,目的是

【答案】1蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗;容量瓶;

2③④3H2O;紫红色;蒸馏;防止暴沸

【解析】试题分析:(1)根据仪器的构造可知分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、容量瓶;

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶;

3)四氯化碳的密度大于水,则上层为H2O层;下层为有机层,呈紫红色。分液后再用装置进行分离的方法称作蒸馏,在加热前,中要加入少量碎瓷片,目的是防止暴沸。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题:

(1)电池放电时发生的主要反应为:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正极发生的主要反应是________________________。

(2)下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为________________(答两条);得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4该过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。

图中产物的化学式分别为:A__________、B_________。

(3)准确称量得到KMnO4(不含能与草酸反应的杂质)3.160 g,放入小烧杯中,加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容,在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸,加入足量硫酸溶液溶解,加热至75~80。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定,消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

判断滴定终点的现象是__________________。

KMnO4的纯度为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,△H______0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡转化率= _____________;

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。

A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,由相同种类元素组成的是( )

A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰岛素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、Cl、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加热

收集到气体0.896L换算成标准状况

3

加入足量BaCl2溶液,,将所得沉淀洗涤、干燥、称重;再向沉淀中加足量的稀盐酸,洗涤、干燥、称重

第一次称重读数为6.27g,第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH4++OHNH3↑+H2O,回答下列问题:

1判断混合物Cl是否一定存在 _。填“是”或“否”

2写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述中,正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.改变条件,又达新平衡,此时上述反应的平衡常数K值一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:

有关资料:铜的化合物颜色性质如下

探究实验:

1提出假设

①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;

②白色物质为铜的化合物,其化学式可能为。

2实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物,

①实验前,检查装置A气密性的方法是。

②实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→→→B→→。

3观察现象,得出结论

实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O填“是”或“否”,理由是;②装置填上图中装置编号中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在;③写出装置b中发生反应的化学方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃,水中存在平衡:H2OH++OH ΔH0,下列叙述正确的是

A加入稀氨水平衡逆向移动,c(OH)降低,Kw不变

B加入少量固体CuSO4,c (H+)增大,Kw不变

C加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,Kw不变

D加热到90℃,Kw增大溶液仍呈中性,pH不变

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【题目】40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质,然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是

A B C D

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