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    【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（ ）

    A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

    C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰岛素

    【答案】B

    【解析】

    脂肪酸的组成元素是C、H、O，脂肪酶的组成元素是C、H、O、N，A错误；淀粉和半乳糖的组成元素都是C、H、O，B正确；核苷酸的组成元素是C、H、O、N、P，脂肪酸的组成元素是C、H、O，C错误；性激素的组成元素是C、H、O，胰岛素的组成元素是C、H、O、N，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是

    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1

    ② CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

    将0.20mol CH4(g)和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 ______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 ___方向移动。

    （2）温度升高，反应①的ΔH1 0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常数表达式为K= ，100℃时的平衡常数值是 ______。

    （3）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3 a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    I

    150

    1/3

    0.1

    II

    5

    III

    350

    5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是________。

    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

    （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

    ① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ② 第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

    ③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列说法不正确的是（ ）

    A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：

    c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)

    D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：

    2c(OH－)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛通过吃草，从草中获得化合物和化学元素，那么，牛和草在化学元素的种类以及相同化学元素的含量上分别是

    A. 种类差异很大，含量上大体相同

    B. 种类和含量差异都很大

    C. 种类和含量都大体相同

    D. 种类大体相同，含量差异较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ① ；② ；③ ；④ ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

    （3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图Ⅱ，可观察到液体分层，上层为 层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈 色。分液后再用装置Ⅰ进行分离的方法称作 ，在加热前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )

    A．乙烯可作水果的催熟剂

    B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

    C．福尔马林可作食品的保鲜剂

    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。

    （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。

    （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。

    Ⅱ．Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3 (s) Cr3+(aq)+3OH(aq)。

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×1032，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至 。

    Ⅲ．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。溶度积为Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，试求：

    （1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为________。

    （2）沉淀生成后溶液的pH是________。

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