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    【题目】下列关于物质的浓度的说法正确的是

    A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液

    B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol

    C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）

    D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．5.85 g NaCl的物质的量为=0.1mol，溶于1 L水后的溶液体积不是1L，配成的NaCl 溶液不是0.1mol/L，故A错误；B．NaOH溶液中不含有氢氧化钠分子，故B错误；C．3mol/L的BaCl2溶液中c（Cl-）=3mol/L×2=6 mol/L、3mol/L的KCl溶液中c（Cl-）=3mol/L×1=3mol/L混合后，溶液中的c（Cl-）不等于3mol/L，故C错误；D．100g 20%的NaCl溶液中含有氯化钠20g，跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为×100%=10%，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为 ，它们所含氢原子数之比为 ，所含质子数之比为 。

    （2）在150℃，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体是H2密度的d倍，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ；用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

    A

    B

    C


    D


    E

    F

    请回答下列问题：

    （1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

    （2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    （3）请用电子式表示AE2的形成过程。

    （4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

    （5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

    A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是( )

    A．铜锌原电池中铜是正极

    B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

    D．电解水制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 ( )

    A．石英只能用于生产光导纤维

    B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

    D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

    （1）电池放电时发生的主要反应为：

    Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

    （2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

    ①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

    ②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

    ③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

    （3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

    已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

    ①判断滴定终点的现象是__________________。

    ②KMnO4的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是( )

    A. 开发生物质能源替代化石燃科 B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘

    C. 用催化转化技术处理汽车尾气 D. 大力推广生产和便用无氟冰箱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（ ）

    A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

    C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰岛素

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